Ácido inorgânico

Os ácidos inorgânicos, também conhecidos como ácidos minerais, são um termo geral para ácidos em compostos inorgânicos. Os ácidos inorgânicos, em geral, são compostos inorgânicos que podem dissociar íons hidrogênio. Um composto que consiste em hidrogênio e um elemento não metálico ou um grupo. Por exemplo, ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido bórico (H3BO3), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbônico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) e similares.

De acordo com a composição, os ácidos inorgânicos podem ser divididos em ácidos contendo oxigênio, ácidos anaeróbicos, ácidos complexos, ácidos mistos, superácidos etc., de acordo com o grau de dissociação, podem ser divididos em ácidos fortes e ácidos fracos, mas também de acordo com ao número de íons hidrogênio na molécula pode ser ionizado em ácidos monobásicos, ácidos dibásicos e poliácidos.

Os ácidos inorgânicos são usados ​​principalmente para fornecer íons de hidrogênio.

Os ácidos inorgânicos são divididos em ácidos hidrogênicos inorgânicos e ácidos oxigenados inorgânicos de acordo com sua composição.
A fórmula geral de ácido hidróico é MHM, a estrutura é relativamente simples, é algum hidreto da tabela periódica, o grupo de elementos. Eles estão em uma solução aquosa, podem dar prótons, parecer ácidos.
Para o ácido hidrogênico, quanto maior a eletronegatividade de seu átomo central m, mais forte a capacidade de atrair elétrons, mais fácil é dar prótons e mais forte sua acidez. Para o mesmo ciclo, como a família de M mudanças, a eletronegatividade de M aumenta gradualmente na sequência e a acidez de seu MHM correspondente é gradualmente aprimorada.
Contém ácidos de grau
A fórmula geral para ácidos oxigenados é XOM (OH) N, onde x é o átomo central.
A estrutura do ácido oxigenado é mais complexa que a do hidroacídeo, e sua estrutura está relacionada ao número de ciclos em que o átomo central X está localizado. No segundo ciclo, H3BO3, H2CO3, HNO3 e BO32-, CO32-, NO3- são estruturas planas que contêm ligações π fora do limite.